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1-2物质的量在化学实验中的应用 73张PPT

  • 素材大小:2 MB
  • 素材授权:免费下载
  • 更新时间:2016-05-30
  • 素材类别:化学课件PPT
  • 素材格式:.ppt
  • 关键提要:化学计量在实验中的应用
  • 素材版本:PowerPoint2003及以上版本(.ppt)
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1-2物质的量在化学实验中的应用 73张PPT这个PPT主要包含了了解物质的量浓度的含义,了解配制一定物质的量浓度溶液的方法,物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液的配制,有关物质的量浓度的计算,容量瓶的使用以及溶液配制过程中的误差分析,一定物质的量浓度溶液中的微粒数等内容,欢迎下载。

PPT预览

1-2物质的量在化学实验中的应用 73张PPT

PPT内容

定义:
简单应用
100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是??????????? 。
200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是??????????? 。
某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质,则溶液体积为?????????? L
2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。
NaOH=Na++OH-
则有c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-)
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L
则有c(Ca2+)=0.5mol/L
????? c(OH-)=1mol/L
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
如果c[Al2(SO4)3]=1mol/L
则有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/L
???? c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3] =3mol/L
即在AaBb的溶液中如果有:
?????????? AaBb=aAb++bBa-
则必定有:
? c(Ab+)=ac(AaBb)???? c(Ba-)=bc(AaBb)
例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L,氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)=???? mol/L, c(NO3-)=??? mol/L,n(K+)=????? mol, c(K+)=???? mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为:???????????????????????? 。
1.5
4.物质的量浓度与质量分数的关系
c(B)=
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
????? = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
????? =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol
????? =5.85g
称量时能将NaCl固体直
接放置于托盘上吗?
某同学为了加快溶解速度,溶解时所加的水为100mL,你认为可以吗?
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:
①用????????? 在天平上称取氢氧化钠固体???????? 克。
②向称好的氢氧化钠固体加????? 蒸馏水将其溶解,待???????????????????? 后将溶液沿????????????? 移入????????? mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒????????? 次,将冲洗液移入?????????? 中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏?????? (高或低)。
④向容量瓶内加水至刻度线??????? 时,改 用???????????? 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度????????? ,应该?????????????? 。
⑤最后盖好瓶盖,?? ,将配好的溶液移入?????? 中并贴好标签。
某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子,已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)=?????? mol/L
变式、从1L a mol·L-1 NaCl (其质量分类为b%,密度为ρg/cm3)溶液中取出100mL溶液,其中:
? 溶质的质量为???  ?? ,溶质的质量分数为??????? 。
? 溶质的物质的量为?????  ??????? ,溶质的物质的量浓度为???????????????? 。
?? 还有哪些物质量改变了?哪些物质量没有改变?

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《1-2物质的量在化学实验中的应用 73张PPT》是由用户Wild Boy于2016-05-30上传,属于化学课件PPT。

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